高二期中复习 · 第 1 讲
原子结构与元素性质
先做再看
暂停视频，先做讲义上的 5 题
1Fe²⁺ 的价电子排布式3d⁶
2S 原子的空间运动状态9 种
3第 2 周期 I₁ 介于 B、N 之间Be、C、O
4r(Li⁺) 与 r(H⁻)r(Li⁺) < r(H⁻)
5Cr 的价电子 · 未成对电子3d⁵4s¹ · 6 个
能层 n
第 3 能层最多能放几个电子？
能级
n 个
原子轨道
n² 个
最多容纳电子
2n² 个
原子轨道
N 的 2p 电子云是什么形状？
s 球形 1 个
p 哑铃形 3 个
px、py、pz 互相垂直，能量相同
N：2s²2p³ 最高能级 2p → 哑铃形
小点越密，电子在那里出现的概率越大
一个小点不是一个电子
一个小点不是一个电子
真题 · 电子云与轨道
电子跃迁与光谱
钠盐为什么烧出来是黄色？
吸收光谱亮背景 · 暗线
发射光谱暗背景 · 亮线
谱线位置相同 → 可以鉴定元素
真题 · 光谱
构造原理
Cr 为什么是 3d⁵4s¹，不是 3d⁴4s²？
Cr：3d⁵ 半充满
能量更低，更稳定
能量更低，更稳定
能量最低泡利洪特半满全满
电子排布式
价电子排布式
三条规则
能量最低
能量低的能级先填
4s 先于 3d
泡利
一个轨道最多 2 个电子
自旋相反
↑↓
洪特
同一能级先分占
自旋相同
↑↑↑
特例 Cr 3d⁵4s¹ Cu 3d¹⁰4s¹ → 半满、全满更稳定
写错了哪一处
真题 · 电子排布
离子的电子排布
Fe 变成 Fe²⁺，先丢 3d 还是 4s 的电子？
Fe
3d⁶4s²
失 2 个
4s
4s
Fe²⁺
3d⁶
失 1 个
3d
3d
Fe³⁺
3d⁵
先失最外层的 4s，再失 3d
Fe³⁺ 的 3d⁵ 半满更稳定 → Fe²⁺ 容易被氧化成 Fe³⁺
Fe³⁺ 的 3d⁵ 半满更稳定 → Fe²⁺ 容易被氧化成 Fe³⁺
真题 · 离子的排布
四个“数”
第 4 周期谁的未成对电子最多？
真题 · 数电子
周期表 · 分区
He 的排布是 1s²，为什么不放在 s 区？
s 区p 区d 区f 区
分区看最后填入电子的能级
真题 · 分区
微粒半径怎么比
Li⁺ 和 H⁻ 核外都是 2 个电子，谁大？
1先看电子层数 多→大
2再看核电荷数 大→小
3再看电子数 多→大
真题 · 半径
第一电离能
N 的第一电离能为什么比 O 大？
同周期 → 总体增大
同主族 ↓ 减小
ⅡA > ⅢA全充满
ⅤA > ⅥA半充满
真题 · 第一电离能
逐级电离能
只看一串电离能数据，怎么知道它是 +3 价？
In+1 ≫ In
→ +n 价
真题 · 逐级电离能
电负性
三甲胺 N(CH₃)₃ 里的 C 为什么是 −2 价？
同周期 → 增大
同主族 ↓ 减小
电负性大的元素 → 显负价
对角线规则：电负性接近，性质相似
真题 · 电负性
说理题怎么写
原因写对了，为什么还被扣分？
三句写全：前提 → 原因 → 结论
真题 · 说理
三条主线
电子怎么排
p 电子云：哑铃形
回落放光 → 发射光谱
4s 先于 3d 填
Cr、Cu：半满、全满
正离子先失 4s
在周期表哪里
周期 = 能层数
主族 = 最外层电子数
分区看最后填入的能级
He 归 p 区
性质怎么变
半径：层 → 核 → 电子
I₁：ⅡA > ⅢA
ⅤA > ⅥA
突跃 → 化合价
电负性大 → 负价
对角线：电负性接近
课后：讲义「课后回测」留到考前一两天做